题目
题型:不详难度:来源:
(1)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
(3)C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0
下列判断正确的是 ( )。
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
C.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 |
D.金刚石比石墨稳定 |
答案
解析
核心考点
试题【已知三个热化学方程式:(1)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图中A、C分别表示________、________;
(2)E表示________;E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(3)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是______________________________________。
(4)图中ΔH=________kJ·mol-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________(要求计算过程)。
(1)汽车排放的尾气中含NO,生成NO的反应的化学方程式为 。
(2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原。
已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.6 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
则反应 C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(3)将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件,G应为 (填写“氧化剂”或“还原剂”)。下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0。
NO2 + G N2 + H2O + nX(未配平的反应式)。
下列化合物中,满足上述反应式中的G是 (填写字母)。
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
(4)治理水中硝酸盐污染的方法是:
①催化反硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为: 。
②在酸性条件下,电化学降解NO3-的原理如下图,电源正极为: (选填“A”或“B”),阴极反应式为: 。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
请回答:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:________。
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出下列循环图:
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”);判断的理由是________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成:①甲醇;②甲醛;③甲酸;④乙酸。试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应,合成上述________(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放。
A.因为NaHSO4是离子化合物,因此能够导电 |
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2:1 |
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 |
D.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 |
A.干冰汽化时化学键发生断裂 |
B.SiO2晶体有多种晶型,其基本结构单元是[SiO4]四面体结构 |
C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 |
D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 |
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