题目
题型：不详难度：来源：
| A．CaBr2与HCl | B．MgCl2与Na2S |
| C．KOH与NaCl | D．H2O与NaCl |
答案
解析
试题分析：A、CaBr2含有离子键，HCl含有共价键，错误；B、MgCl2与Na2S 都只含离子键，正确；C、KOH既含离子键又含共价键，NaCl只含离子键，错误；D、H2O含共价键，NaCl含离子键，错误，答案选B。
核心考点
举一反三
| A．电负性：C<N<O |
| B．该分子中σ键与π键数目之比为4:2 |
| C．该分子所有原子处于同一平面 |
D．该分子的加聚产物为 |
| A．Na2O2 | B．H2O | C．HClO | D．NaOH |
| A．由分子组成的物质中一定存在共价键 |
| B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| C．非极性键只存在双原子分子中 |
| D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键 |
| A．稀有气体的化学性质很不活泼 | B．HCl气体比HI气体稳定 |
| C．干冰易升华 | D．HF熔沸点高于HCl |
| A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上 |
| B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
| C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” |
| D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
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