题目
题型:不详难度:来源:
A.稀有气体的化学性质很不活泼 | B.HCl气体比HI气体稳定 |
C.干冰易升华 | D.HF熔沸点高于HCl |
答案
解析
试题分析:A.稀有气体是单原子分子,不存在化学键。由于原子是2电子或8电子的稳定结构,所以化学性质很不活泼。错误。B.由于非金属性Cl>I。元素的非金属性越强,其单质与氢气结合的越牢固,键能越大,相应的氢化物的稳定性就越强,因此HCl气体比HI气体稳定。正确。C.固态CO2俗称干冰。是分子晶体,依靠分子间作用力结合。升华时破坏的的是分子间作用力。由于分子间作用力比较弱,所以易升华。与化学键的键能单质无关。错误。D.HF、HCl但是分子晶体,依靠分子间作用力结合。在HF分子间除了存在分子间作用力外,还存在氢键,增加了分子之间的相互作用,使物质熔化或气化消耗的能量比HCl多。因此熔沸点高于HCl。但是这与分子内的化学键的键能大小无关。错误。
核心考点
举一反三
A.“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上 |
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
C.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰” |
D.水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
A.利用熵变数据就可以判断反应的自发性 |
B.利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性 |
C.利用第一电离能数据,可判断同周期元素的金属性强弱 |
D.利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性 |
A.双原子分子中的共价键,一定是非极性键 |
B.非极性键也可能存在于离子化合物中 |
C.分子间作用力,又叫范德华力,它比化学键要弱得多 |
D.共价化合物在液态时不能导电 |
A.分子晶体中一定含有共价键 | B.离子晶体中一定含有离子键 |
C.含有极性键的分子一定是极性分子 | D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
A.氯化氢溶于水 | B.氯化铵分解 | C.食盐熔化 | D.干冰升华 |
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