题目
题型：0103 期中题难度：来源：
B．c＜d＜b＜a
C．d＜a＜b＜c
D．c＜d＜a＜b
答案
核心考点
试题【有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。则四种元素核电荷数由小到大】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．按N、O、F的顺序最高价氧化物的水化物酸性依次增强
C．按CF4、CCl4、CBr4、CI4的顺序熔沸点依次升高
D．按P3-、S2-、Cl-的顺序还原性依次减弱
B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
C．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键
D．同位素质量数不同，物理性质不同，同位素的不同原子构成的单质化学性质也不相同
B．b元素形成的氢化物分子间存在氢键
C．e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族
D．元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中
②钛与铝是同族元素，性质相同
③砹（At）为有色固体，Hat不稳定
④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定
A．①③⑤
B．②④⑤
C．①②③④
D．②④⑥
B．BaCl2与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂
D．已知熔融条件下的反应：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，则234gNa2O2发生反应，转移了12mole-
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