下列比较中正确的是[ ]A．离子还原性：S2-> Cl- > Br- > I-B．氧化性：F2 > Cl2 > Br2 & - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0108 期中题难度：来源：

下列比较中正确的是[ ]
A．离子还原性：S^2-> Cl^- > Br^-> I^-
B．氧化性：F₂> Cl₂ > Br₂>S
C．酸性：H₂SO₄> HClO₄ > H₃PO₄D．非金属性：F > Cl > S > O

答案

核心考点

试题【下列比较中正确的是[ ]A．离子还原性：S2-> Cl- > Br- > I-B．氧化性：F2 > Cl2 > Br2 &】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为[ ]
A．C和Al
B．N和Be
C．Si和B
D．Mg和S

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已知_aAⁿ⁺．_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺．_cC^n-．_dD^(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是[ ]
A．原子半径C>D>A>B
B．原子序数b>a>c>d
C．离子半径D>C>A>B
D．单质的还原性A>B>C>D

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X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

[ ]
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列各判断中不正确的是[ ]
A．原子序数：X > Y > Z
B．单质的氧化性：X > Y > Z
C．气态氢化物的稳定性：X > Y > Z
D．它们形成的阴离子X^-、Y^2-、Z^3-的电子层结构相同，且离子半径大小：X^- > Y^2- > Z^3-

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下列说法中，正确的是[ ]
①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y>Z>X

A．②④⑧
B．①②③
C．①④⑧
D．③⑤⑥

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