题目

题型：福建省期中题难度：来源：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。 ②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。
（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。 
（3）②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____
（4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。
（5）工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），用原子结构知识解释____________，可以验证该结论的实验是________（填编号）。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。
（7）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________，

答案

（1）Mg  Al  O；O^2-  Mg²⁺  Al³⁺
（2）H₂O；SiH₄
（3）2:1
（4）Al(OH)₃＋OH^-＝[Al(OH)₄]^-
（5）C＋SiO₂2CO↑＋Si
（6）镁；镁原子半径比铝原子半径大，原子核对外层电子吸引能力较弱，失电子能力较强；bcd
（7）Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋