题目
题型:不详难度:来源:
答案
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解析
100 g+50 g="150" g水中能溶解KNO3质量为:
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而n(NaNO3)=
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则析出KNO3质量为:
101 g·mol-1×0.416 mol-31.4 g="42.0" g-31.4 g="10.6" g
析出KNO3晶体,则不析出KCl晶体和NaNO3晶体。
其次,计算是否有NaCl晶体析出。
150 g水能溶解NaCl质量为:
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此时溶液中共有NaCl质量为:
58.5 g·mol-1×0.416 mol="24.3" g
可见,不会有NaCl晶体析出。
核心考点
试题【取100 g H2O,配成10℃饱和KCl溶液,又取50 g水,加入35.4 g NaNO3,配成10℃ NaNO3溶液。将以上两溶液混合后,10℃时有 】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计)
(1)取23.4 g NaCl和29.8g KCl,加70.0 g H2O,加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g H2O,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)。
将滤液冷却至10 ℃,待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。
混合气体中有 A 的形成过程 。
A.H2和 CH4 | B.CH4和 C2H6 |
C.C2H2和 C2H4 | D.C3H4和 C4H8 |
A.>2a% | B.<2a% | C.=2a% | D.无法确定 |
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
充分反应后,再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL,用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定,发生反应
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
消耗了30.0mL Na2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。计算:
(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;
(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.00g/cm3,Cu(IO3)2的溶解度是多少?
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