题目
题型：不详难度：来源：
| A．第三电子层上有4个电子 |
| B．最高正价为+6 |
| C．最高正价为+4 |
| D．是非金属元素 |
答案
A、该元素原子最外层电子排布式为3s23p2或3s23p4，第三电子层上有4个电子或6个电子，故A错误；
B、该元素为Si元素或S元素，最高正价为+4或+6，故B错误；
C、该元素为Si元素或S元素，最高正价为+4或+6，故C错误；
D、该元素为Si元素或S元素，都属于非金属元素，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（ ）A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+6C．最高正价为+4D．是非金属元素】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族 |
| B．原子序数为34 |
| C．H2Se比HBr稳定 |
| D．最高价氧化物的化学式是SeO2 |
（1）C原子的电子排布式为______，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于______键．
（2）当n=2时，B的原子结构示意图为______，B与C形成的晶体属于______晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是______
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
| A．氢化物的沸点：B＜E |
| B．简单离子半径：B＞D |
| C．元素A与元素B不能形成化合物A2B2，但元素B与C能形成化合物C2B2 |
| D．元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液 |
（1）甲的电子式是______．
（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是______．
（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是______．