题目
题型：不详难度：来源：
（1）甲的电子式是______．
（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是______．
（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是______．
答案
（1）甲为CH4，电子式为
，故答案为：
；
（2）Q为H元素，Y为O元素，形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物为H2O2，故答案为：H2O2；
（3）丙为（NH4）2SO4，溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，生成氨气和BaSO4，
反应的离子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；
核心考点
试题【Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| Y | |||
| R | Q | ||
| 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）下列叙述正确的是______．（填字母） a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形 b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化 c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是______． （3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是______． （4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为______．基态E2+离子的电子排布式为______． （5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是______． | |||
| 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ） |
