题目

题型：不详难度：来源：

(7分)现有下列八种物质： HCl、NH₄Cl、N₂、Na₂O₂、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
回答下列问题：
（1）只含有离子键的物质是　　　　　　（填化学式，下同）。
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是　　　　　　。
（3）属于共价化合物的是　　　　，其中所有原子都满足8电子结构的是　　　　　。

答案

（1）CaCl₂、NaF（2分） （2）NH₄Cl、Na₂O₂（2分） （3）HCl、CO₂（2分）  CO₂（1分）

解析

试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物是离子键化合物，如部分碱、大多数盐及金属氧化物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；NH₄Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；N₂中N原子之间存在非极性共价键，为单质；过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在非极性键，为离子化合物；CaCl₂中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物；Cl₂中Cl原子之间只存在非极性键，为单质；NaF中氟离子和钠离子之间存在离子键，为离子化合物；CO₂中C原子和O原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；则
（1）通过以上分析知，只含离子键的离子化合物为CaCl₂、NaF；
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质有NH₄Cl、Na₂O₂；
（3）属于共价化合物的是HCl、CO₂，其中所有原子都满足8电子结构的是CO₂。