题目
题型:不详难度:来源:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+ NaClO= NaHCO3+HC1O
C.CH3COOH+ NaCN= CH3COONa+ HCN
D.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
答案
解析
再根据强酸可制取弱酸的原则可知,A不可能发生,而BCD均可
核心考点
试题【复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应,弱酸强碱盐对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铜和浓硫酸的反应 (2)铜和稀硝酸的反应
(3)非金属C和浓硝酸的反应 (4)氯化铁溶液中加入铜粉:
(5)氯化亚铁溶液中通入氯气 (6)氢氧化亚铁在空气中被氧化
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选项 | A | B | C | D |
甲 | Al2(SO4)3 | Na[Al(OH)4] | AlCl3 | Ca(OH)2 |
乙 | NH3 | HCl | NaOH | CO2 |
①Na2O2→NaOH ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2
A.①③ | B.②④ | C.③④ | D.②③④ |
A.原子半径:Na>Al |
B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液,则n(Al)≤ n(Na) |
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越少 |
A.硅胶可作食品的干燥剂 | B.液氨作制冰的冷冻剂 |
C.漂白粉常作环境消毒剂 | D.SO2作食品的漂白剂 |
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