题目
题型:不详难度:来源:
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2HI+2H+ |
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
D.已知I3-![]() |
答案
解析
核心考点
举一反三
| 类比对象 | 结论 |
A | Cl2+H2O==HCl+HClO | I2+H2O==HI+HIO |
B | C+2CuO![]() | C+SiO2![]() |
C | Na2O+H2O==2NaOH | CuO+H2O==Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HC![]() |
A.该溶液所含的离子:Fe2+、Na+、SO42—、NO3— |
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变红棕色 |
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 |
D.若向该溶液中加足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g |
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请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间 | B.收集气体并检验其纯度 |
C.关闭分液漏斗活塞 | D.停止加热,充分冷却 |
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________;
②该同学的判断不正确,原因是_________________;
(4)请设计实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象______。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是____________。
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试回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107154933-75962.gif)
(1)实验1中,沉淀最终变为: 色,写出沉淀变色
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107154933-27027.gif)
(2)实验2中,已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为 ,最后两个针筒中共剩余气体的体积约为 mL。
⑴求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量。
⑵求产生的气体在标准状况下的体积。
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