题目
题型:不详难度:来源:
⑴ 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:
、 。
⑵ 从海水中提取溴,主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-,下列说法错误的是 (填序号)。
A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 |
C.该反应属于复分解反应 | D.Br2是氧化产物 |
(填“能”或“否”),原因是 。
答案
⑵ ABC (3分)
⑶ 否(1分)如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯 (2分)
解析
核心考点
试题【(10分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。⑴ 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SiO2 → H2SiO3 | B.S → SO3 | C.Na → Na2O2 | D.Cl2 → FeCl2 |
A.向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁 |
B.用40mL 10mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 |
C.标准状况下,将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 |
D.在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下,用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨 |
(1)上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
步骤④发生反应的离子方程式为 。
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘,将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡,将观察到的现象是 。
操作⑥可用的方法是: 。
A、加碱洗涤法 B、过滤法 C、萃取分液法 D、蒸馏或分馏法
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,如能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟
水反应的方程式为:IBr+H2O==HBr+HIO等,下列有关IBr的叙述中错误的是:
A.跟溴、碘相似,固体溴化碘熔沸点也很低
B.在许多反应中,溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似,跟水反应时,溴化碘既是氧化剂,又是还原剂
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
(3)为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐,请写出反应的离子方程式:
(1)Ca的原子结构示意图 。
(2)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:
P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe
(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________,检测Mn+ 的方法是_____________________(用离子方程式表达)。
(4)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224ml H2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3 g。
(5)处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g) H = -283.0 kJ·mol-2
S(s) + O2(g) ="=" YO2(g) H = -296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是 。
A.铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 |
B.Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
C.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 |
D.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2 |
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