题目
题型:不详难度:来源:
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(1)上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下
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A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
步骤④发生反应的离子方程式为 。
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘,将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡,将观察到的现象是
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操作⑥可用的方法是: 。
A、加碱洗涤法 B、过滤法 C、萃取分液法 D、蒸馏或分馏法
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,如能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟
水反应的方程式为:
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A.跟溴、碘相似,固体溴化碘熔沸点也很低
B.在许多反应中,溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似,跟水反应时,溴化碘既是氧化剂,又是还原剂
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
(3)为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐,请写出反应的离子方程式:
答案
(1) BDE(少一个答案扣1分) MnO2 + 4H+ +2I— ="=" Mn2+ +I2 +2H2O
溶液分两层,上层液无色,下层液紫红色 D
(2) C
(3) IO3— + 5I—+ 6H+ ="=" 3I2+3H2O
解析
核心考点
举一反三
(1)Ca的原子结构示意图 。
(2)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:
P + FeO + CaO
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(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________,检测Mn+ 的方法是_____________________(用离子方程式表达)。
(4)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224ml H2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3 g。
(5)处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)
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S(s)
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此反应的热化学方程式是 。
A.铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 |
B.Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
C.用纯碱制玻璃、![]() |
D.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.![]() |
A.紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后,溶液颜色褪去,说明SO2具有漂白性 |
B.燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧,生成白色粉末和黑色固体,说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火 |
C.铜和浓硝酸反应生成NO2,铜和稀硝酸反应生成NO,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 |
D.氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰,说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸 |
A.与Mg、Al比较,镁铝合金的强度和硬度均较大,常用作航天器的材料 |
B.Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质 |
C.BaCO3在医学上用作钡餐 |
D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥H2、SO2、O2、HCl |
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3
A.只有①②③ | B.只有②③ | C.只有①③④ | D.全部 |
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