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题目
题型:不详难度:来源:
下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是
A.木炭在氧气中燃烧B.二氧化硫通入石灰水中
C.铁在氯气中燃烧D.锌粉中加入硫酸

答案
C
解析

核心考点
试题【下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是A.木炭在氧气中燃烧B.二氧化硫通入石灰水中C.铁在氯气中燃烧D.锌粉中加入硫酸】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
X
元素主要化合价为—2,原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm,核外最外层电子数是其电子层数的2倍,其单质在X的单质中燃烧,产生的气体通入品红中,品红褪色。
D
最高价氧化物对应的水化物,是强电解质,能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为             
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)     
①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时,直接用水溶解EY3固体即可
③EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
(3)用电子式表示D2Z的形成过程:                   ,D2Z水溶液显       
用离子方程式表示其原因                               
(4)2009年3月,墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感,防控专家表示,含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式:                                     
(5)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中
有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。

该苛性钾溶液中KOH的质量是           g,该反应中转移电子的物质的量是         mol。
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下列现象或事实不能用同一原理解释的(   )
A.浓硝酸利氯水都用棕色试剂瓶保存
B.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
C.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
D.碘化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

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下列说法或推断正确的一组是                                              (   )
①玻璃是氧化物,成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
②SiO2与纯碱高温可生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强
③碘化钾溶液久置显黄色,是由于I被氧化,析出的I2溶于溶液中
④漂白粉久置于空气中会失效,说明次氯酸钙不稳定,见光或受热易分解
⑤浓硝酸显黄色,是由于硝酸见光分解生成的NO2溶解在其中
A.①②③        B.①③④        C.③⑤   D.①②③④⑤
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化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测:H2+Br2=2HBr。但类比是相对的,要遵循化学原理。如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的,应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是                               (   )
A.由NH4ClNH3↑+HCl↑,推测:NH4INH3↑+HI↑
B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测:SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO32+2HClO,推测:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑,推测:Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2

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在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是               
A.标准状况下,将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
B.常温下,向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜
C.在适当温度和催化剂作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3
D.将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃

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