题目
题型:不详难度:来源:
A.浓硝酸利氯水都用棕色试剂瓶保存 |
B.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 |
C.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 |
D.碘化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 |
答案
解析
核心考点
试题【下列现象或事实不能用同一原理解释的( )A.浓硝酸利氯水都用棕色试剂瓶保存B.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小C.SO2和Na2SO3溶液都能使溴】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①玻璃是氧化物,成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
②SiO2与纯碱高温可生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强
③碘化钾溶液久置显黄色,是由于I一被氧化,析出的I2溶于溶液中
④漂白粉久置于空气中会失效,说明次氯酸钙不稳定,见光或受热易分解
⑤浓硝酸显黄色,是由于硝酸见光分解生成的NO2溶解在其中
A.①②③ B.①③④ C.③⑤ D.①②③④⑤
A.由NH4ClNH3↑+HCl↑,推测:NH4INH3↑+HI↑ |
B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测:SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,推测:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO |
D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑,推测:Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑ |
A.标准状况下,将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 |
B.常温下,向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜 |
C.在适当温度和催化剂作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3 |
D.将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃 |
A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染 |
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1:3配成的混合物,可以溶解Au、Pt |
C.氨水能导电,说明氨气是电解质 |
D.新制备的氯水中存在三种分子,四种离子 |
A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 |
B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应 |
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42— |
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
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