题目
题型:不详难度:来源:
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回答下列问题:
(1)K+离子的结构示意图 ,Cl在周期表中的位置是 。
(2)将含OH-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中,若测得溶液中NH+4减少了一半,则此时溶液中 (填“存在”或“不存在”)大量的Al3+。
(3)物质A和B分别由上表中的两种离子组成,将它们分别溶于水中,A的溶液显酸性,B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察),将A、B两溶液混合,既有白色沉淀生成,又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是 ,B溶液显碱性的原因是(用离子方程式和必要的文字说明) 。
(4)常温下,将(NH4)2CO3溶于水,得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液,往溶液中滴入少量氨水,测得溶液中NH+4和CO2-3的浓度比为2:1,则此时该溶液的pH (填“<”、 “=”或“>”)7。
(5)在微生物作用下的条件,NH+4可被空气氧化成NO-3。写出该反应的离子方程式
。
答案
(共12分)(1)
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(2)不存在(1分)
(3)Al3+(1分);B为KHCO3,在溶液中电离出K+和HCO3-。HCO3-在溶液中存在水解和电离两种平衡:HCO3-+H2O
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(4)< ( 2分 ) (5)NH4++2O2
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解析
核心考点
举一反三
A.碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,可判断硫与碳的非金属活动性强弱 |
B.相同温度时,取物质的量浓度相同的盐酸和乙酸分别滴在PH试纸上,可判断 两者酸性强弱 |
C.NH4Cl溶于重水(D2O)中,反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为NH3·HDO和等D3O+ |
D.高温时C能置换出SiO2中的Si,说明还原性C比Si强 |
A.可以用澄清石灰水鉴别CO2、SO2. |
B.硫粉在在过量的纯O2中燃烧可以生成SO3 |
C.NH3经催化氧化生成NO2,然后经过一系列反应可以得到HNO3 |
D.Cl2、NO2、NO、SO2、NH3等气体对人体均有毒害作用。 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 碳酸钠的俗名叫小苏打 | 可中和胃酸 | Ⅰ错;Ⅱ 对;有 |
B | 碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性 | 可中和胃酸 | Ⅰ对;Ⅱ 错;有 |
C | SO2具有漂白性 | 能使溴水褪色 | Ⅰ对;Ⅱ 对;有 |
D | 漂白粉的有效成分为次氯酸钙 | 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ对;Ⅱ 对;有 |
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O |
B.碳酸钠具有碱性,则硫酸钠也具有碱性 |
C.CO2和SiO2 化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似 |
D.酸碱盐是电解质,则硫酸钡是电解质。 |
(2)(4分)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。
②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
(3)汽车尾气中的NO,是造成大气污染的物质之一,但NO又是工业生产硝酸的中间产物,另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能。
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 、 。
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体,该反应的化学反应方程式为
(4)石棉是一类建筑材料,主要成分为硅酸盐,有毒,化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2。
①化学式中铁元素的化合价为_____。
②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。
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