题目
题型:不详难度:来源:
(1)碳和浓硫酸在加热条件下的反应:
;
(2)将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉:
;
(3)铝与NaOH溶液反应:
;
(4)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。试写出上述变化的化学方程式:
。
答案
(1)C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)2Cl2 + 2Ca(OH)2 ="=" CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O
(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(4)FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
解析
(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下能把碳以后生成CO2,方程式为C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(2)漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,所以方程式为2Cl2 + 2Ca(OH)2 ="=" CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O。
(3)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(4)氢氧化亚铁不稳定,在空气中易被以后生成氢氧化铁,方程式为FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4、4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
核心考点
举一反三
A.SO2和CO2都是酸性氧化物,SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 |
B.84 g NaHCO3受热分解,将生成的气体通过足量的Na2O2,固体质量增加31 g |
C.将Na2O2投入到酚酞试液中,溶液变红 |
D.Na2O2与水的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 |
1)冶炼铝时常用焦炭做还原剂。( )
2)钠的性质活泼,在空气中易发生反应,故应保存在CCl4或酒精中。 ( )
3)金属阳离子一定只具有氧化性。( )
4)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3====Na++H++CO32-。( )
5)冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物( )
A.NH4NO3 | B.NH4Cl | C.CO(NH2)2 | D.(NH4)2SO4 |
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
③铝和硫直接化合可以得到Al2S3;铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝;也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A.①③④ B.②③ C②③④ D.①②③④
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