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题目
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(6分)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,该反应的离子方程式为              ,不能用NaOH溶液的原因是_____________,也不能用NaCO3的原因是_____________________(用离子方程式表示原因)。
答案
(6分)H++HCO3-=CO2↑+H2O
NaOH也能与CO2吸收HCl气体也把CO2吸收了。CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
解析
碳酸氢钠能和氯化氢反应生成CO2,方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O。氢氧化钠溶液也能吸收CO2,生成碳酸钠和水。同样碳酸钠溶液也能吸收CO2,生成碳酸氢钠,方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
核心考点
试题【(6分)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,该反应的离子方程式为              ,不能用NaOH溶液的原因是_____________,也不能】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(7分)(1)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水,使生成2,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1mol  CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式:               此配合物中的Co化合价为        
(2)主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中,所得溶液的质量分数为5.6%,R原子核中含有20个中子;主族元素Q,其单质与水剧烈反应放出O2,并能跟R形成典型离子化合物RQ。R的元素名称是_______,Q单质与水反应的化学方程式为______________。将4.7g R2O溶于_______g水中,可使每50个水分子中溶有1个R+离子。
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下列说法中,不正确的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明铝表面生成了一层致密的氧化膜
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
A.①③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④⑤

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(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大, A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
(1)写出D元素的基态原子电子排布式           。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序          (用离子符号表示)。
(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,该气体的电子式            。
检验该气体的常用方法是                                                     
(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是     ,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是      
(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物,其水溶液呈酸性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是                   。
(5)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用E单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池的正极反应:                    。
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下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是(  )
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下列变化规律中正确的是
A.H2S,HCl,PH3的热稳定性由弱到强
B.物质的量浓度相等的NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶液的pH由小到大
C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,所耗用氧气的量由少到多
D.的酸性由弱到强

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