题目
题型：不详难度：来源：
| A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 |
| B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 |
| C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 |
| D．浓硫酸能与铜反应，说明浓硫酸有强氧化性 |
答案
解析
试题分析：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，具体例子分别为向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象何浓硫酸能与铜反应，稀释浓硫酸的正确做法是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯，并不断搅拌。
点评：此题考核了浓硫酸和浓硝酸的化学物理性质，属于基本知识，难度不大。
核心考点
试题【下列叙述或操作正确的是 A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H2O（g）、H2 | B．O2、H2 | C．CO2、CO | D．CO、CO2 |
后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为
| A． 1：2：6 ；Na2CO3和NaHCO3 | B．2：1：4 ；Na2CO3 |
| C． 1：2：6; Na2CO3和NaOH | D． 2：1：4； Na2CO3和NaOH |
①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu（OH）2；⑤Na2O2→Na2SO4
| A．①② | B．③④ | C．②③④ | D．②③④⑤ |
| A．二氧化硅 | B．三氧化二铁 |
| C．二氧化硫 | D．三氧化二铝。 |
（1）能形成酸雨的是 ；（2）光导纤维的基本原料 ；
（3）属于两性氧化物的是 ；（4）红棕色固体是 。
| A．Na2CO3 →小苏打 | B．CuSO4·5H2O →绿矾 |
| C．NaOH →烧碱 | D．Fe(OH)3 →铁红 |
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