题目
题型:不详难度:来源:
后,容器中无气体,且将残余物溶于水中无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为
A. 1:2:6 ;Na2CO3和NaHCO3 | B.2:1:4 ;Na2CO3 |
C. 1:2:6; Na2CO3和NaOH | D. 2:1:4; Na2CO3和NaOH |
答案
解析
试题分析:容器中无气体,且将残余物溶于水中无气体放出,这说明过氧化钠没有剩余,所以根据原子守恒可知,生成物一定是氢氧化钠和碳酸钠,所以反应的化学方程式是O2+2CH4+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,难度较大。该题的关键是依据反应现象,借助于原子守恒即可得出正确的结论。该题有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生的学习效率。
核心考点
试题【将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下用电火花引燃,充分反应后,容器中无气体,且将残余物溶于水中无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①SiO2→Na2SiO3;②CuSO4→CuCl2;③SiO2→H2SiO3;④CuO→Cu(OH)2;⑤Na2O2→Na2SO4
A.①② | B.③④ | C.②③④ | D.②③④⑤ |
A.二氧化硅 | B.三氧化二铁 |
C.二氧化硫 | D.三氧化二铝。 |
(1)能形成酸雨的是 ;(2)光导纤维的基本原料 ;
(3)属于两性氧化物的是 ;(4)红棕色固体是 。
A.Na2CO3 →小苏打 | B.CuSO4·5H2O →绿矾 |
C.NaOH →烧碱 | D.Fe(OH)3 →铁红 |
①AlCl3溶液和NaOH溶液
②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2(SO4)3溶液和氨水
A.①③ | B.①②③ | C.②③④ | D.③④ |
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 用激光笔照射某有色玻璃 | 出现丁达尔现象,说明该有色玻璃是胶体 |
B | 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中,加入饱和NaOH溶液洗涤、分液 | 得到较纯净的乙酸乙酯 |
C | 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去 | 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 |
D | Mg(OH)2饱和溶液中加入少量FeCl3溶液 | 产生红褐色沉淀,说明Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Mg(OH)2] |
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