题目

题型：不详难度：来源：

周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________（写化学式）。
（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O₂，请写出乙的电子式__________。
（4）3mol DABC和2mol DC混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。

答案

（1）2Al₂O₃4Al+3O₂↑（2）H₂O₂或C₂H₆
（3）（4）3molNa₂CO₃      1molNaOH

解析

试题分析：A的原子半径最小，则A一定是氢元素；F的单质是黄色固体，所以F单质是硫磺。C和F同主族，所以C是氧元素。B所形成的化合物种类最多，化合物最多的是碳元素，则B是碳。E的最外层电子数等于其电子层数，E的原子序数大于碳元素而S元素，所以E是第三周期的Mg元素。A和D同主族，D的原子序数大于碳元素，而小于Mg元素，所以D是钠。
（1）镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，所以工业制备镁单质的化学方程式2Al₂O₃4Al+3O₂↑。
（2）由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒是H₂O₂或C₂H₆。
（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备氧气，则甲是水，乙是过氧化钠，因此过氧化钠的电子式是。
（4）DABC₃和D₂C₂分别是碳酸氢钠和过氧化钠，碳酸氢钠加热易分解生成水、CO₂和碳酸钠，反应的化学方程式是2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O，3mol碳酸氢钠分解生成1.5mol碳酸氢钠、1.5molCO₂和1.5mol水。由于水和过氧化钠反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠又能和吸收CO₂，所以当水蒸气和CO₂共同存在时，过氧化钠首先和CO₂反应，然后再和水蒸气反应。根据方程式2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃|＋O₂、2H₂O＋2Na₂O₂=4NaOH＋O₂可知，1.5molCO₂消耗1.5mol过氧化钠，生成1.5mol碳酸钠。剩余的0.5mol过氧化钠和水蒸气反应生成1mol氢氧化钠，因此容器内残留物的成分及物质的量分别是3mol碳酸钠和1mol氢氧化钠。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的要求高，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。准确判断出元素是答题的关键，难点是碳酸氢钠和过氧化钠混合加热的计算，注意明确CO₂和水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序。