题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)下面是周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出实验室制取A反应的离子方程式_______________。
(3)戊的分子式为_______。B与D形成的原子个数比为2:1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式______。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D,该反应的化学方程式_________。
(5)8gE在A中燃烧放出热量QkJ,写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的)。
(6)实验室配制庚溶液的实验方法是________。
答案
(1)
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | O | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | Cl | |
| | | | | | | Fe | | | | | | | | | | |
(2)MnO2 + 4H+ + 2Cl―Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
(3)HClO
(4)3Cl2 + 2NH3= N2 + 6HCl
(5)2Fe(s) + 3Cl2(g) FeCl3(s),△H = -14 Q kJ·mol-1
(6)向盐酸中加入适量的FeCl2晶体,搅拌溶解,然后加水稀释,并加入少许铁粉。
解析
试题解析:根据B可与A、C、D生成化合物甲、乙、丙,原子序数按B、D、C、A、E依次增大,且乙、丙为10电子分子,可判断B为H2。结合C与丙反应生成乙,且乙可与A单质反应,推断出C为O2,D为N2,则乙为H2O,丙为NH3。结合A可与乙(H2O)反应,且产物戊光照可得C(O2)和甲,可推出A为Cl2,戊为HClO,甲为HCl。A(Cl2)与E反应生成己,己又可与E反应生成庚,可推出E为变价金属Fe,己为FeCl3,则庚为FeCl2。
(2)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。
(3)H2与N2形成的原子个数比为2:1的化合物为N2H4。
(4)根据Cl2与NH3反应生成N2和HCl,可写出方程式。
(5)8gFe与Cl2反应放出QkJ热量,即molFe可放出QkJ热量,据此可写出热化学方程式,注意题中强调热量在常温下测定,常温下Fe和FeCl3均为固体。
(6)实验室配制FeCl2溶液时,为防止Fe2+水解,需将FeCl2晶体在盐酸中溶解,然后稀释,并加适量铁粉。
核心考点
试题【A、B、C、D、E为五种元素的单质,其余为化合物。其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硅和石墨都是重要的半导体材料 |
B.SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成 |
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理不同 |
D.氢能是清洁能源,工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念 |
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中
②二氧化氮通入到四羟基合铝酸钠溶液中
③二氧化碳和氨气共同通入到氯化钙溶液中
④硫化氢通入到氯化铝溶液中
A.只有① | B.只有①② | C.只有②④ | D.只有②③ |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥NH3 |
B | SO2有漂白性 | SO2可使溴水的橙色褪去 |
C | Mg有还原性 | 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
D | 锌金属性比铁强 | 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
A.将Na2O2投入NH4CI溶液中只可能生成一种气体 |
B.铁分别与稀盐酸和硫反应,产物中铁元素的化合价相同 |
C.向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但KSP(ZnS)不变 |
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入适量BaCl2溶液后溶液退色 |
A.硅是一种重要的非金属单质,可用于制造太阳能电池 |
B.硫在足量的空气中燃烧生成SO3 |
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 |
D.与同浓度稀盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3 |
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