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题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E为五种元素的单质,其余为化合物。其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系:

请回答下列问题:
(1)下面是周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

(2)写出实验室制取A反应的离子方程式_______________。
(3)戊的分子式为_______。B与D形成的原子个数比为2:1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式______。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D,该反应的化学方程式_________。
(5)8gE在A中燃烧放出热量QkJ,写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的)。
(6)实验室配制庚溶液的实验方法是________。
答案

(1)
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cl
 
 
 
 
 
 
 
 
Fe
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(2)MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2↑ + 2H2O
(3)HClO      
(4)3Cl2 + 2NH3= N2 + 6HCl
(5)2Fe(s) + 3Cl2(g) FeCl3(s),△H = -14 Q  kJ·mol-1
(6)向盐酸中加入适量的FeCl2晶体,搅拌溶解,然后加水稀释,并加入少许铁粉。
解析

试题解析:根据B可与A、C、D生成化合物甲、乙、丙,原子序数按B、D、C、A、E依次增大,且乙、丙为10电子分子,可判断B为H2。结合C与丙反应生成乙,且乙可与A单质反应,推断出C为O2,D为N2,则乙为H2O,丙为NH3。结合A可与乙(H2O)反应,且产物戊光照可得C(O2)和甲,可推出A为Cl2,戊为HClO,甲为HCl。A(Cl2)与E反应生成己,己又可与E反应生成庚,可推出E为变价金属Fe,己为FeCl3,则庚为FeCl2
(2)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。
(3)H2与N2形成的原子个数比为2:1的化合物为N2H4
(4)根据Cl2与NH3反应生成N2和HCl,可写出方程式。
(5)8gFe与Cl2反应放出QkJ热量,即molFe可放出QkJ热量,据此可写出热化学方程式,注意题中强调热量在常温下测定,常温下Fe和FeCl3均为固体。
(6)实验室配制FeCl2溶液时,为防止Fe2+水解,需将FeCl2晶体在盐酸中溶解,然后稀释,并加适量铁粉。
核心考点
试题【A、B、C、D、E为五种元素的单质,其余为化合物。其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.硅和石墨都是重要的半导体材料
B.SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理不同
D.氢能是清洁能源,工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念

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将过量的气体通入到一种溶液中,最终一定能产生沉淀的是(   )
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中
②二氧化氮通入到四羟基合铝酸钠溶液中 
③二氧化碳和氨气共同通入到氯化钙溶液中
④硫化氢通入到氯化铝溶液中
A.只有①B.只有①②C.只有②④D.只有②③

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(   )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥NH3
B
SO2有漂白性
SO2可使溴水的橙色褪去
C
Mg有还原性
电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D
锌金属性比铁强
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
 
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下列说法不正确的是
A.将Na2O2投入NH4CI溶液中只可能生成一种气体
B.铁分别与稀盐酸和硫反应,产物中铁元素的化合价相同
C.向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但KSP(ZnS)不变
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入适量BaCl2溶液后溶液退色

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下列叙述正确的是
A.硅是一种重要的非金属单质,可用于制造太阳能电池
B.硫在足量的空气中燃烧生成SO3
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.与同浓度稀盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3

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