题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
试题分析:A.在NaAlO2溶液中加入盐酸,发生反应分别为AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,Al(OH)3↓+3H+═Al3++3H2O,反应开始时有沉淀生成,然后沉淀溶解,故A正确;B.SO2气体通入溴水中,发生反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,反应后溶液酸性增强,pH减小,但溴水溶液呈酸性,开始时pH<7,故B错误;C.醋酸为弱酸,加水稀释时进一步电离,pH变化较盐酸小,但无论怎么稀释,溶液都成酸性,不可能呈碱性,故C错误;D.氨气通入醋酸溶液中,反应生成强电解质醋酸铵,溶液导电能力增强,故D错误.故选A.
核心考点
举一反三
A.上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3酸性最强 |
B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解 |
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ |
D.溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 |
A.将少量品红溶液分别滴入浓硝酸中和氯水中 |
B.漂白粉及水玻璃长期暴露于空气中而变质 |
C.酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液混合后褪色及硫酸铁溶液与淀粉碘化钾溶液混合后变蓝 |
D.将适量Na2O2和Na分别加入硫酸亚铁溶液中;都能得到红褐色沉淀 |
A.不同浓废的硝酸与铜的反应 |
B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应 |
C.铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 |
D.H2O2在不同催化剂作用下分解 |
A.漂白粉的主要成分是次氯酸钙 |
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 |
C.实验室可用NaOH处理NO2和HCI废气 |
D.Al2(SO4)3可吸附除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 |
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
B.Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
C.SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色 |
D.新制氯水显酸性,可用pH试纸测定其酸碱度 |
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