题目
题型:不详难度:来源:
A.漂白粉的主要成分是次氯酸钙 |
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 |
C.实验室可用NaOH处理NO2和HCI废气 |
D.Al2(SO4)3可吸附除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 |
答案
解析
试题分析:A、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙,漂白粉的有效成分是次氯酸钙,错误;B、浓硫酸可以与氨气反应,错误;C、氢氧化钠可以吸收NO2和HCI废气,正确;D、硫酸铝可以吸附水中的悬浮颗粒,是因为铝离子水解得到氢氧化铝胶体,但是在酸性或者碱性溶液中,氢氧化铝被反应掉了,错误。
核心考点
试题【下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A.漂白粉的主要成分是次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH处理NO2和HC】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
B.Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
C.SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色 |
D.新制氯水显酸性,可用pH试纸测定其酸碱度 |
A.亚硫酸钠固体 | B.漂白粉固体 | C.过氧化钠粉末 | D.硫酸钠粉末 |
A.NaHCO3→CO2→Na2CO3 | B.Fe→FeCl3→FeCl2 |
C.Si→H2SiO3→Na2SiO3 | D.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 |
A.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱 |
B.在合成氨反应达到平衡时,只增加N2的物质的量,达新平衡后N2的百分含量增大 |
C.在铁件上镀铜时,铁和电源负极相连,铜和正极相连,电解质溶液是CuSO4溶液 |
D.Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化 |
请回答下列问题:
(1)描述D在元素周期表中的位置:_____________________
(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小:______>______>______(填微粒符号)
(3)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学反应方程式为_______________________________________________.
(4)F与D同主族且相邻,请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:______________;
用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:________,写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式:__________________________________________________________。
(5)在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后,剩余金属m2g。下列说法正确的是( )
A.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C.m1一定大于m2
D.剩余固体m1g中一定有单质铜,剩余固体m2g中一定没有单质铜
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