题目
题型:不详难度:来源:
A.将少量品红溶液分别滴入浓硝酸中和氯水中 |
B.漂白粉及水玻璃长期暴露于空气中而变质 |
C.酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液混合后褪色及硫酸铁溶液与淀粉碘化钾溶液混合后变蓝 |
D.将适量Na2O2和Na分别加入硫酸亚铁溶液中;都能得到红褐色沉淀 |
答案
解析
试题分析:A、将少量品红溶液分别滴入浓硝酸中和氯水中,品红溶液的颜色都褪去,是因为浓硝酸和氯水的强氧化性,正确;B、漂白粉长期暴露在空气中变质是因为与碳酸反应生成了碳酸钙和次氯酸,但不是因为碳酸置换出弱酸次氯酸,因为次氯酸的酸性介于碳酸跟碳酸氢根离子之间,错误;C、二者都是因为发生氧化还原反应,正确;D、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉淀是因为过氧化钠氧化二价铁离子成三价,然后形成红褐色沉淀,而钠与硫酸亚铁溶液反应是先生成氢氧化亚铁沉淀,然后再被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀。错误。
核心考点
试题【下列现象或事实可以用同一原理解释的是( )A.将少量品红溶液分别滴入浓硝酸中和氯水中B.漂白粉及水玻璃长期暴露于空气中而变质C.酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.不同浓废的硝酸与铜的反应 |
B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应 |
C.铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 |
D.H2O2在不同催化剂作用下分解 |
A.漂白粉的主要成分是次氯酸钙 |
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 |
C.实验室可用NaOH处理NO2和HCI废气 |
D.Al2(SO4)3可吸附除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 |
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
B.Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
C.SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色 |
D.新制氯水显酸性,可用pH试纸测定其酸碱度 |
A.亚硫酸钠固体 | B.漂白粉固体 | C.过氧化钠粉末 | D.硫酸钠粉末 |
A.NaHCO3→CO2→Na2CO3 | B.Fe→FeCl3→FeCl2 |
C.Si→H2SiO3→Na2SiO3 | D.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 |
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