题目
题型:不详难度:来源:
A.NaCl固体中有NH4Cl固体:加热 |
B.自来水中含有Cl-等可溶性杂质:蒸馏 |
C.Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体:加热 |
D.CO2气体中混有SO2气体:将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 |
答案
解析
试题分析:A. NH4ClNH3↑+HCl↑,产生氨气及氯化氢气体逸出。正确。B用Cl2消毒的自来水中含有Cl-等可溶性杂质,加热蒸馏时水变为气态从水中逸出,从而把可溶性杂质除去。正确。C.加热时发生反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑除去了杂质还增添了被提纯的物质本身。正确。D发生反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。都被吸收,最终不能得到气体。错误。
核心考点
试题【下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确的是 A.NaCl固体中有NH4Cl固体:加热B.自来水中含有Cl-等可溶性杂质:蒸馏C.Na2CO3固体中有少量NaH】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg | B.Al | C.Si | D.Cl2 |
A.FeCl2 | B.Na2S | C.FeCl3 | D.SO2 |
A.氢氟酸 | B.氢氧化钠溶液 | C.盐酸 | D.氯化钠溶液 |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性:S>C |
B | SO2通入酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有还原性 |
C | 溴乙烷与NaOH溶液共热后,加HNO3酸化的AgNO3溶液 | 出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷发生了水解 |
D | 向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
A.SiO2、SO2均是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应 |
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 |
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 |
D.二氧化硫有漂白性,通入少量紫色石蕊试液中,充分振荡后溶液褪色 |
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