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题目
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元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m#n,且均为正整数)。下列说法正确的是
A.X一定是金属元素
B.(n-m)一定等于1
C.由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA
D.三个化合反应一定都是氧化还原反应

答案
D
解析

试题分析:符合上图所示关系的物质有铁、氯化亚铁、氯化铁,碳、一氧化碳、二氧化碳等等,X可以是金属也可以是非金属,物质不能确定,所以B、C选项错误;D、三个化合反应X化合价均发生变化,所以均为氧化还原反应,正确。
核心考点
试题【元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m#n,且均为正整数)。下列说法正确的是A.X一定是金属元素B.(n-m)一定等于1C.由X生成1m】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)

(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为_________
(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则 ①C的化学式为___________
②反应B+A→C的离子方程式为____________。
(3)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)
①若图b符合事实,则D为________(填化学式),此时图b中x________7(填“﹥”“﹤”“=”)。②若图c符合事实,则其pH变化的原因是_______(用离子方程式表示)
(4)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a,请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH=________________
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约为150℃)
B.用装置(Ⅱ)进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.用装置(Ⅲ)进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产生空气污染
D.用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物

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下列说法正确的是
A.高纯硅可以制作太阳能电池,其工作原理与原电池不相同
B.3O2(g)=2O3(g)ΔH>0,所以臭氧比氧气稳定
C.转化过程可以实现
D.雷雨天气可以产生硝酸,会给人类带来危害

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已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
Ⅰ.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则甲发生a反应的化学方程式为:                           
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则该金属在周期表中的位置是:               
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为         (选填编号).
A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.27.5 mL
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为                       
Ⅱ.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙。则:
①写出上述反应的化学方程式                                 
②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应,转移电子的数目为                  
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示,溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为                                     

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下列叙述和解释正确的是
选项
叙述
原因或解释
A
SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中,溶液褪色   
SO2具有漂白作用
B
将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
C
过滤时应用玻璃棒引流和搅拌
防止滤液溅出和缩短过滤时间
D
浓硝酸应保存在棕色瓶中
浓硝酸易挥发
 
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