题目
题型：不详难度：来源：
| A．CO2通入石灰水 | B．硝酸中加入铜片 |
| C．硫酸中加入锌粉 | D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液 |
答案
解析
试题分析：A、少量二氧化碳与石灰水反应产生沉淀，过量则无沉淀产生，错误；B、铜与稀硝酸反应的气体产物是一氧化氮，与浓硝酸反应的气体产物是二氧化氮，错误；C、稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，浓硫酸与锌反应则不产生氢气，错误；D、HCl溶液滴入NaHCO3溶液生成二氧化碳和氯化钠，与量无关，正确，答案选D。
核心考点
试题【下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( )A．CO2通入石灰水B．硝酸中加入铜片C．硫酸中加入锌粉D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | 操作和现象 | 结论 |
| A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解生成了NO2 |
| B | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
| C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
| D | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 | 使溶液褪色的气体是乙烯 |
| | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 分别向2 mL 0．1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 | 酸性： CH3COOH > H2CO3> H3BO3 |
| B | 向2 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 | 溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
| C | 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
| D | 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入 1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 | H2SO4浓度增大，反应速率加快 |
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应 | 可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 |
| B | H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 | H2O2表现还原性，SO2表现漂白性 |
| C | Al有还原性 | 利用铝热反应冶炼金属Mn |
| D | 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色 | 铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3 |
（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
| A．④⑤ | B．①③ | C．②③ | D．①② |
| A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 |
| B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 |
| C．二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥 |
| D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在 |
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