题目
题型：0110 期末题难度：来源：
（1）E元素在周期表中的位置：______周期______族；化合物M中含有的化学键类型有_____________；用电子式表示化合物A2C的形成过程：_________________________
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：________＞________＞__________；写出C与A形成的18e-化合物的电子式_________________________；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式： _________________________；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。
答案
（2）H2O；NH3；SiH4；
（3）SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
（4）H2-2e-+2OH-==2H2O
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）C的离子结构示意图为_________________，用电子式表示AE3的形成过程：_________________。
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_________________。
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）
__________________________________
（1）五种元素的名称：A______，B______， C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式__________________。
（4）A与E形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是__________________，有关反应的离子方程式为_________________________。
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B__________，C__________；
（2）画出A2-的离子结构示意图：__________， 指出D在周期表的位置：__________；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：___________________________；
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：____________________（用化学式表示）；
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：____________________。
（1）V是_________，X是_________，Z是_________（填元素符号）
（2）Y在周期表中的位置是__________________；
（3）V和W形成V2W型化合物的电子式为_________，所含的化学键类型为_________；
（4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是___________________________。
（1）按要求写出：A元素符号____________，B原子结构示意图____________，C单质分子的电子式
____________。
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子。
①写出Z、W的化学式，Z为____________，W为____________。
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式________________________。
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