题目
题型：辽宁省期末题难度：来源：
（1）五种元素的名称：A______，B______， C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式__________________。
（4）A与E形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是__________________，有关反应的离子方程式为_________________________。
答案
（2）r(P)> r(S)>r(Cl)；HClO4>H2SO4>H3PO4
（3）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
（4）Al2O3；两性氧化物
（5）有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液；
Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B__________，C__________；
（2）画出A2-的离子结构示意图：__________， 指出D在周期表的位置：__________；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：___________________________；
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：____________________（用化学式表示）；
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：____________________。
（1）V是_________，X是_________，Z是_________（填元素符号）
（2）Y在周期表中的位置是__________________；
（3）V和W形成V2W型化合物的电子式为_________，所含的化学键类型为_________；
（4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是___________________________。
（1）按要求写出：A元素符号____________，B原子结构示意图____________，C单质分子的电子式
____________。
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子。
①写出Z、W的化学式，Z为____________，W为____________。
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式________________________。
3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A________B________C________D________E________。
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________________________
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________________________。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：____________（用化学式表示）
（1）A_______B_______C_______D_______E_______。（填元素符号）
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_____________________。C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是________________________。
（3）用电子式表示E与A形成化合物的形成过程：____________________________。
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