题目
题型：0108 期中题难度：来源：
3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A________B________C________D________E________。
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________________________
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________________________。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：____________（用化学式表示）
答案
（2）
（3）Al(OH)3+ NaOH==NaAlO2+2H2O
（4）H3PO4＞H2SiO3
核心考点
试题【A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）A_______B_______C_______D_______E_______。（填元素符号）
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_____________________。C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是________________________。
（3）用电子式表示E与A形成化合物的形成过程：____________________________。
（2）E元素基态原子的电子排布式是________________________。
（3）在一定条件下，B与D可形成一种化合物 (分子中每个原子最外层均为8电子结构)，常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：________________________。
（4）己知1克单质C完全燃烧放出热量为QkJ，写出表示C燃烧的热化学方程式_____________________。
（5）比较A与C的电负性：A________C (填<，=或>)
（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。写出此两种氧化物与水反应的化学方程式
______________________；__________________________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为
_________________________。
（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________； Z单质分子的电子式：__________
（1）X元素的名称是________________
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________
（3）写出F的电子式______________________________
（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式____________________________，
___________________________；B中含有的化学键是___________；请举一例说明B的用途______________________________
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________
试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号： A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。
（2）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质________________；
②E与B形成的化合物_________________；
③A．B．E形成的化合物___________________；
④D与E形成的化合物_____________________；
⑤D．C．E形成的离子化合物_____________________；
⑥A2B的电子式___________________。
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