题目
题型：同步题难度：来源：
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______。
答案
（2）S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O。（3） NaNO2
核心考点
试题【短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q __】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）它们的元素符号分别为：A___________ ；B_____________ ；C________________ ；
（2）BC2是由_____________ 键组成的____________________ （填“极性”或“非极性”）分子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是___________________________
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_________________
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_____________________。
（4）丁的元素符号是______________，它的原子结构示意图为___________________。
（5）丁的氧化物的晶体结构与____________的晶体结构相似。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________________；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________，该元素的名称是_____________；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________________；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________；
（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q__________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
______________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。
（6）在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol Q的单质，则该反应在298K下的△H=
___________ （注：题中所涉单质均为最稳定单质）。
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
③R原子核处L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是___________。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3，分子提供的____________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为____________（用元素符号 作答）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为____________
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____________（填晶体类型）。
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