题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为_______。
(2)四种元素中第一电离最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________________;D的配位数为___________;
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_________;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为________,配位体是 。
答案
(2)K F
(3)①K2NiF4; 6
②
(4)离子键、配位键;[FeF6]3-;F-
解析
(1)D2+的价层电子为3d电子,根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知,其价电子排布图为;
(2)元素的金属性越强其第一电离能越小,元素的非金属性越强,其电负性越大,这四种元素中金属性最强的是K元素,非金属性最强的元素是F,所以第一电离能最小的是K,电负性最大的是F,
(3)①该晶胞中A原子个数=16×
B原子个数=
D原子个数=
所以该化合物的化学式为K2NiF4,根据晶胞结构知,D的配位数是6
②该晶胞的体积=(400×10-10cm)(1308×10-10cm)
g•cm-3,
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6,该物质中阴阳离子间存在离子键,铁原子和氟原子间存在配位键,该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为[FeF6]3-,配位体是F-
核心考点
试题【前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A—和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是 ,其晶胞中的原子数为 ,晶体的类型为 。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为 。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是 ,原因是 ,该物质的分子构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是 。
(5)k的分子式为 ,中心原子的杂化轨道类型为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C |
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
C.K的原子半径比Na的原子半径大,K与水反应比Na与水反应更剧烈 |
D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键 |
A.52 | B.138 | C.86 | D.224 |
A.18O2与16O2性质完全相同 | B.N4=2N2是化学变化 |
C.N4和N2互为同位素 | D.18O2中含18个中子 |
A.半径:F—>Na+>Mg2+>Al3+ | B.沸点:H2O< H2S < H2Se |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.熔点:SiO2>NaCl>CO2 |
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