题目
题型：0112 期中题难度：来源：
（2）用电子式表示D的氢化物的形成过程：_____。
（3）B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）_____ 。
（4）A、B、C的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_____。
答案
（2）答案（略）
（3）H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
（4）NH3＞PH3＞SiH4
核心考点
试题【下图是元素周期表的一部分，元素A的最外层电子数为5，D的最高价氧化物对应水化物0．98g 跟1．12g氢氧化钾完全反应，在D的原子核中，中子数和质子数相等。（1】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_____________；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_____________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_____________；
（4）这5个元素的氢化物分子中，
① 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_____________，其原因是_____________；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_____________；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合
物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是__________________________。
请回答下列问题：
（1） C在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
（2）写出铜与稀HBO3溶液反应的离子反应方程式__________________；
（3）A、B形成的化合物的结构式____ ；其中含有的化学键类型为________，用电子式表示该化合物形成过程 ___________；
（4）写出D与C形成化合物的电子式____________________。
（1）比较：氢化物的稳定性：T_________Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：T________Y。（填“>”、“<”或“=”）
（2）Y元素位于元素周期表中第________周期，第_______族。请你设计一实验方案，证明X的氯化物是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。______________________。
（3）X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：________________________。
（4）T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：_________________________。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
请回答:
（1）写出元素的符号：A_____ ；B _____；C_________ ；E _____
（2）画出D的原子结构示意图_________________。B在周期表的位置为_______________ ；
（3）A与D形成的X2Y型化合物的电子式是_______________。
（4）ADE形成化合物电子式为_______________
（5）C形成单质的结构式_____________ ； 固体属_________________晶体。
（2）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_________。
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____（选填序号）。