题目
题型:0113 期末题难度:来源:
(1)比较:氢化物的稳定性:T_________Z,最高价氧化物对应水化物的酸性:T________Y。(填“>”、“<”或“=”)
(2)Y元素位于元素周期表中第________周期,第_______族。请你设计一实验方案,证明X的氯化物是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。______________________。
(3)X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为:________________________。
(4)T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为:_________________________。
答案
(2)3;IVA族;将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)Al、Si、N、O
核心考点
试题【现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表用化学符号回答以下问题:(1)比较:氢化物的稳定性:T_________Z,最高价氧化物对应水化物的酸性:T______】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍;元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;E与A同主族;A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
请回答:
(1)写出元素的符号:A_____ ;B _____;C_________ ;E _____
(2)画出D的原子结构示意图_________________。B在周期表的位置为_______________ ;
(3)A与D形成的X2Y型化合物的电子式是_______________。
(4)ADE形成化合物电子式为_______________
(5)C形成单质的结构式_____________ ; 固体属_________________晶体。
(2)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_________。
(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是____(选填序号)。
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。 请填写下列空白: (1)画出W的原子结构示意图____________________。 (2)Z 和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是:____________ (写化学式),它们之间在溶液中反应的离子方程式是:__________________________ ; (3)Z2Y2中阴离子的化学式是___________。 (4)在同周期元素中,R元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是:______________________ 。与R元素同周期且非金属性最强的元素是:____________________________ 。 (5)W的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料,其反应的化学方程式是:_________________________ 。 | ||||
有A、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且为短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性,而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个。 | ||||
(1)写出A元素名称:____________,C2粒子的符号:___________。 (2)画出E离子的结构示意图:_______________,E的氢化物的分子式_______________。 (3)写出B与E化合的化学方程式:________________________。 (4)写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式:____________________________________________。 (5)A与C形成的化合物中含化学键类型是:___________,用电子式表示该化合物的形成过程:_______________ 。 | ||||
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族 元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负 化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。 | ||||
(1)M的离子结构示意图为___________;元素T在周期表中位于第__________族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为___________。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为 ___________________。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为__________________________________。 ②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>O)并达平衡后,仪改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是____(选填序号)。 | ||||
(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________________________。 |