题目
题型:同步题难度:来源:
(1)D原子的电子排布式___________
(2)E元素在周期表中的位置________。
(3)A、B、C三种元素的第一电离能大小顺序____________。
(4)D和E的最高价氧化物对应水化物的酸性(填分子式)_________>_________。
答案
(2)第三周期ⅥA族
(3)N>O>C
(4)H2SO4;H2SiO3
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B原子最外层中有2个未成对电子,D、E原子核内各自的质】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________________
(2)写出基态F原子的核外电子排布式_____________。
(3)写出A2D的电子式____________,其分子中_______(填“含” 或“不含”)σ键,______(填“含”或“不含”)π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_______________
①它们均为周期表中前20 号元素,C、D在同一周期,A、B在同一主族;
②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等;
③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;
④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应产生气体A2,A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在 常温下)。
请回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号:A____、 B_____、C_____、D_____。
(2)在B2C2、A2C和DC2中,属于离子化合物的是_______,其电子式是___________,属于共价化合物的是 ________,其结构式是____________。
(2)B的元素符号是______________,C的元素符号是______________,B 与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是______________________。
(3)E属于元素周期表中第_________周期______族的元素,其元素名称是__________,它的+2价离子的电子排布式为____________________。
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为________________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是_______________(只要求列出计算式)。
(1)F元素的名称是_____,C单质的电子式是____________,E 元素的符号是_______________。
(2)化合物乙中含有的化学键有__________________。
(3)化合物甲在固态时属于__________晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式是_____________。
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是____________。
(2)B和C的分子式分别是______和_______;C分子的立体结构呈_______形,该分子属于_______分子(填 “极性”或“非极性”)。
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是_____________,该反应的化学方程式为_____________________
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 molCO2和2 mol H2O,则E的分子式是____________。
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