题目
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(2)B的元素符号是______________,C的元素符号是______________,B 与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是______________________。
(3)E属于元素周期表中第_________周期______族的元素,其元素名称是__________,它的+2价离子的电子排布式为____________________。
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为________________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是_______________(只要求列出计算式)。
答案
(2)F;Cl;氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键
(3)四;ⅦB;锰;1s22s22p63s23p63d5
(4) CaF2;
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核心考点
试题【已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不 在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E 属同一周】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)F元素的名称是_____,C单质的电子式是____________,E 元素的符号是_______________。
(2)化合物乙中含有的化学键有__________________。
(3)化合物甲在固态时属于__________晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式是_____________。
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是____________。
(2)B和C的分子式分别是______和_______;C分子的立体结构呈_______形,该分子属于_______分子(填 “极性”或“非极性”)。
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是_____________,该反应的化学方程式为_____________________
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 molCO2和2 mol H2O,则E的分子式是____________。
①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子;
②A与B,B与C都能生成气态非极性分子;
③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。
回答:
(1)A为____元素,B为____元素,C为___ 元素,D为____元素。
(2)C元素在周期表中属____周期____族元素,其原子的电子排布式为________________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是_______。 其中共价键类型及数目是___________
(1)Y的最高价氧化物的化学式为_________;Z的核外电子排布式是_______
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的这种氧化物的化学式_______________。
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为_________。D原子的轨道杂化方式是_________。X与Z构成的分子是______分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子方程式__________________
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是
__________________。
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(2)在一定条件下,B与D可形成一种化合物(分子中每个原子最外层均为8电子结构),常温下为淡黄色液体,该物质遇水强烈水解,生成两种产物,其中之一的分子构型为三角锥形,另一种产物具有漂白性,写出该化合物与水反应的化学方程式:____________________ 。
(3)E单质在海水中易发生电化学腐蚀,写出该电化学腐蚀的正极电极反应式:___________________。
(4)已知1 g单质C完全燃烧放出热量为Q kJ,写出表示C 燃烧热的热化学方程式:___________________。
(5)A与D形成的一种常见化合物,常温下为液体,是良好的有机溶剂,其分子中含有的共价键类型是________________(填“σ键”或“π键”)。
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