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题目
题型:0104 模拟题难度:来源:
A、B、C、D、E、F、G七种元素,它们的原子序数依次增大,除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数,C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等,C、D有相同的能级,且D是同期中电负性最大的元素,E原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为:578、1817、2745、11575,F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
(1)B形成的单质中有_____________个Π键,上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式) 。
(2) G元素的基态原子的价层电子排布式为_________________________。
(3) 常温下,E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是_____________________。
(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示,G形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3(硼酸)晶体结构图,
图Ⅰ                         图Ⅱ                                图Ⅲ
①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为___________,图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为___________________; ②晶体FD2和H3BO3(硼酸)晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为 (填空化学式),H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有____________________。
答案
(1)2;CO
(2)3d104s1
(3)无明显现象
(4)①12;12②CaF2 >H3BO3;分子间作用力、氢键
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G七种元素,它们的原子序数依次增大,除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数,C元素的原子基态时s能级】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氧化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z 的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如下图),边长为
4.03×10-10m.顶点位置由Z4+所占,体心位置由Ba2+所占, 所有棱心位置为O2-所占。
(1)Y存周期表中位于________;Z4+的核外电子排布式为___________;
(2)X的该种氢化物分子构型为________,X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氧化物。
(3)①制备M的化学反应方程式是________________;
②在M品体中,若将Z4+置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的________;
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为______;
④已知O2-半径为1.40×10-10m,则Z4+的半径为_______m。
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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是______________________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_____________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________。 (用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________________________。
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A~F六种元素中,除A外均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示
(1)E元素在元素周期表中的位置为______。
(2)B与D形成化合物的电子式是________。
(3)CO2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应,该反应化学方程式是____________________。
(4)F的单质与A、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是____________。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。
①实验需要测定三个物理量:合金的质量m以及a和b;a是________;b是________。
②合金中A元素的质量分数是___________(用含m、a、b的式子表示)。
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A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A 与E,B与G,D与H分别为同一主族,C和D的最外层电子数之和为11,C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题:
(1)B与D可形成非极性分子X,X的结构式为________。
(2)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________。
(3)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应,其化学反应方程式为:________________。
(4)盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如下图所示。写出石墨(I)电极上发生的电极反应式:________________。
(5)用熔融盐Y的燃料电池作电源,以石墨为电极,电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢复到电解之前的体积和浓度,则电解过程中转移电子的物质的量为____。
(6)由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W,溶于水时都能促进水的电离,测得Z的水溶液pH> 7,W的水溶液pH <7,测Z为__________、W为__________。
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A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数,D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液,C2D溶于水得到碱性溶液。
(1)E元素在周期表中的位置为___________;工业上制取C 单质的化学方程式为_____________________。
(2)A的最低负价氢化物的空间构型为________;C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是
________________(用离子符号表示)。
(3)在低温下,将E的单质通入饱和NaHCO3溶液中,反应后得到一种微绿色气体E2B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E2B、CE这两种产物的物质的量之比n(E2B):n(CE)=____。已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸,该弱酸分子的结构式为________。
(4)化合物C2D3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则C2D3的电子式为________,该化合物的水溶液在空气中久置后变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性,用化学方程式表示这一变化过程____________________
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