有A、B、C、D四种元素，已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有A、B、C、D四种元素，已知：
(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；
(2)它们可以组成化合物B₂C₂、A₂C、DC₂等；
(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；
(4)B₂C₂与A₂C或DC₂反应都生成气体C₂，B与A₂C反应产生气体A₂，A₂与气体C₂按体积比2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。
请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A_______B______C______D______。
(2)在B₂C₂、A₂C和DC₂中，属于离子化合物的是__________，其电子式为____________，属于共价化合物的是_________，其结构式是__________。

答案

(1)H；Na；O；C
(2)Na₂O₂；Na⁺；H₂O、CO₂；H-O-H、O=C=O

核心考点

试题【有A、B、C、D四种元素，已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为___________，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A 与C形成的化合物中的共价键属于_______键。
(2)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子电子排布为3s²3p²，元素A在元素周期表中的位置是___________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
(3)若A原子的最外层电子排布为4s¹，B原子的价电排布为3s²3p²，A在元素周期表中的位置是_______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

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有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
(1)A、B、C、D的元素名称分别为_______、_______、_______、________。
(2)AD₄分子其中含有的σ键类型为_______键（填“s-s”、“s-p”或“p-p”）。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为__________，B₂C₂属_______化合物（填“离子”或“共价”）。

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有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：
(1)A是_________，B是__________，C是__________，D是___________，E是_______________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________，举出此物质的一种用途_____________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式____________。C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）___________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是_________，C与E的第一电离能的大小关系是 _______________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符号表示）
(5)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型__________。写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的化学式为_____________。D和E形成离子化合物的化学式为_______________________。

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化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
(1)X的电子排布式为_________，Y的轨道表示式为_________。
(2)ZX₂的分子式是_________，分子构型为________。YX₂的电子式是________，分子构型为_________，中心原子发生了_________杂化。
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是____。Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_________（填名称），键角为____，中心原子的杂化形式为_________。
(4)X的氢化物的分子构型为_________，键角为_________，中心原子的杂化形式_________。

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已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B．____；J________ 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M_________________________。
②I溶于G_______________________________。
(3)在通常状况下，若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为____________________________________。

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