题目
题型:湖南省期末题难度:来源:
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(2)盐X水溶液显_____(填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因_______________。
(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是_____________。
(5)1L 0.5mol/LC的最高价氧化物的水化物与1L 0.5mol/LD的最高价氧化物的水化物反应,放出28.65kJ热量,该反应的热化学方程式为__________________。
答案
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(2)酸;NH4++H2O
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(3)
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(4)
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(5)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);△H=-57.3kJ/mol
核心考点
试题【下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答(1)写出D元素最高价氧化物的水化物电子式:_____________。(2)盐X水溶液显____】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)RY2的电子式是______________
(2)比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性________>_______(用化学式表示)
(3)实验室制取R2Q2的化学方程式是___________________________。
(4)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1:1,在实验室中用甲可以制取Y的单质化学方程式是_______________________。
(5)电解质乙和丙由上述元素中的几种组成,1mol乙或丙中均含有20mol电子,丙可以抑制乙在水溶液中的电离,则丙中的化学键类型有_______,乙的电离方程式是_____________。
(6)由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物,该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池,写出该燃料电池负极的电极反应式___________。
(1)L的元素符号为__________ ;M在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是___________ 。
(3)Y的最高价氧化物的电子式为___________ 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_____________ 。
(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 ________。
(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是 _____________。
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(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为___________________ 。
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是___________(填序号) 。
①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时,直接用水溶解EY3固体
③EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都变为紫色
(3)D2Z的水溶液显 ________性,用离子方程式表示其原因_________ 用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子的浓度关系,如 _________>_________ >_________ > __________>___________ 。
(4)2009年3月底至今,墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感,防控专家表示,含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式:_______________ 。
(5)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是__________ g,该反应中转移电子的物质的量是_________ mol。
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(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)_____________ 。
(2)Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程__________________ 。
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式_______________ 。
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式______________ 。
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为____________ ;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是______________ 。
(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ;其中一种是强酸所成的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。
(1)A与D形成的化合物固态时的晶体类型是____________ 。
(2)化合物BD2的结构式为___________,化合物GB2的电子式为_____________。
(3)C和F结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的叙述中不正确的是(填序号)___________。
①有润滑性②易磨损③抗腐蚀④强还原性⑤抗冷热
(4)F单质与NaOH溶液反应的离子方程式______________ 。
(5)将物质的量比为1:1的CO2和H2O组成的混合气体,通入到a mol的E2D2(固体过量)中,反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol·L-1盐酸中,产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL,反应后溶液呈中性,则a=____, b=____。
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