题目
题型:同步题难度:来源:
(1)X原子的最外层存在________个电子。
(2)用电子式表示Z2Y的形成过程____。
(3)写出XY3的水溶液在室温下跟Z2Y2反应生成一种盐和一种稳定性较差的过氧化物A的化学方程式_______________________,过氧化物A的电子式为__________。
(4)Z2Y2属于_________化合物,其中存在_________键。
答案
(2)
(3)SO3+H2O+Na2O2=Na2SO4+H2O2;
(4)离子;离子键和非极性共价
核心考点
试题【X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物,已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X的离子比Y的离子多一个】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Y的原子结构示意图为______________;
(2)YX2的结构式是___________,分子内的共价键是______________(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)ZX2的化学式为__________。
(4)用电子式表示YX2的形成过程________________。
(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是________(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是____(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是
____________________________。
(4)写出Y的气态氢化物在空气中燃烧的反应方程式__________________。
(1)写出位于同一主族的元素的名称:__________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:______________________。
(3)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质_______; E与B形成的化合物____; A、B、E形成的化合物________; D与E形成的共价化合物__________。
请回答下列问题:
(1)V单质的分子结构式为________;XW的电子式为_________;Z元素在周期表中的位置是
____________。
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中,沸点较低的是(写化学式)_________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________,用一个离子方程式加以证明_______________________。
(3)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为______________, 由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_______。
(1)X为________,Y为________,Z为_______。
(2)Y的无氧酸溶液与Z单质反应,可得到Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的无氧酸。写出其化学反应的方程式,并标明电子转移的方向和数目。
____________________________
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