题目
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(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是________(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是____(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是
____________________________。
(4)写出Y的气态氢化物在空气中燃烧的反应方程式__________________。
答案
(1)3;IA;2
(2)Si;HCl
(3)SiCl4+3H2O= H2SiO3↓+4HCl
(4)SiH4 +2O2SiO2+2H2O
核心考点
试题【W、X、 Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出位于同一主族的元素的名称:__________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:______________________。
(3)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质_______; E与B形成的化合物____; A、B、E形成的化合物________; D与E形成的共价化合物__________。
请回答下列问题:
(1)V单质的分子结构式为________;XW的电子式为_________;Z元素在周期表中的位置是
____________。
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中,沸点较低的是(写化学式)_________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________,用一个离子方程式加以证明_______________________。
(3)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为______________, 由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_______。
(1)X为________,Y为________,Z为_______。
(2)Y的无氧酸溶液与Z单质反应,可得到Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的无氧酸。写出其化学反应的方程式,并标明电子转移的方向和数目。
____________________________
(1)写出下列元素的符号:A________,D________,E________。
(2)B的单质在F的单质中燃烧现象是____________,用电子式表示的反应过程的化学方程式是________________。
(3)A、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____________。
(1)写出四种元素的元素符号: A____,B____,C____,D______。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式:C____; D____。
(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式____________________。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式:单质____,氢化物________。
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