题目
题型:安徽省高考真题难度:来源:
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(2)X的电负性比Y的_____(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是_____(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式。并标出电子转移的方向和数目:
______________________________
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:_____;氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:_________________
答案
(2)小;H2O
(3)
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(4)丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等);CH3COOH+HCO3-===CH3COO-+H2O+CO2↑
核心考点
试题【X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:(1)W位于元素周期表第_____周期第_____族,其基态原子最外层有_____个电子。 (】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)W和X形成的化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于____________键。
(3)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)。
(4)Z和X形成的化合物构成的晶体属于___________晶体。
(5)Y晶体的堆积方式如下图所示,晶胞中Y原子的配位数为___________。
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请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为_____________、_____________;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________和__________,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________(写分子式),理由是________________;
(3)Q的元素符号是_________,它属于第_________周期,它的核外电子排布式为__________,在形成化合物时它的最高化合价为___________;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________ ,该元素的符号是________ ;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________ ,该元素的名称是________ ;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为________ ;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O ,该反应的化学方程式是________________ ;
(5)比较X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
_______________________。
(1)分子式为BC2的空间构型为___________;E元素原子的电子排布式为____________。
(2) 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有________个σ键, ___________个π键; 其中心原子的杂化类型为____________。
(3)同质量的A2C晶体的密度小于液体(4℃时)的密度,其原因是____________。
(4)若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则该化合物的分子式是__________ ,属于___________分子(填:“极性”或“非极性”),该反应的化学方程式是____________________。
(5)① D与水蒸气反应的化学方程式为_____________;
② 已知D(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(CO)5晶体属于_____________(填晶体类型)。
(1)B元素在周期表中的位置__________________; D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。(填元素符号)
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是___________的原子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为____________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________。
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