题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
(1)分子式为BC2的空间构型为___________;E元素原子的电子排布式为____________。
(2) 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有________个σ键, ___________个π键; 其中心原子的杂化类型为____________。
(3)同质量的A2C晶体的密度小于液体(4℃时)的密度,其原因是____________。
(4)若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则该化合物的分子式是__________ ,属于___________分子(填:“极性”或“非极性”),该反应的化学方程式是____________________。
(5)① D与水蒸气反应的化学方程式为_____________;
② 已知D(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(CO)5晶体属于_____________(填晶体类型)。
答案
(2)3 ;2 ;sp
(3)冰晶体中存在的氢键使水分子的空间利用率不高,留有较大的空隙。而4℃时,冰的结构部分解体,密度增大。
(4)H2O2;极性 ; 2H2O22H2O+O2↑
(5)①3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ; ②分子晶体
核心考点
试题【已知:A、B、C、E四种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子, C元素的基态原子L层只有2对成对电子,E元素在第三周期元素】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)B元素在周期表中的位置__________________; D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。(填元素符号)
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是___________的原子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为____________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为__________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______,将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合,已知在该混合溶液中c(H2Y)>c(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为____________。
(3)X的硝酸盐水溶液显______性,用离子方程式解释原因:____________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是____________。
(6)Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点____>____,稳定性____>____。(用化学式表示)
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式 ____________;F离子电子排布式__________。
(2)写出X的化学式__________和化学名称__________。
(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式__________。
(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:__________。
(5)CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol、3401KJ/mol,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是__________。
(6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示: F与B形成离子化合物的化学式为
__________;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是__________。(只要求列出算式)。
(1)F元素价层电子排布式为 ____________________。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键
(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
(5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有_____________键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等,则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。
(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______,E 原子的杂化方式为 _________杂化。
(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________,F原子配位数之比为_____________。
(1)B元素的原子结构示意图为:________;
(2)由A、B、C三元素可以组成盐X,X中存在的化学键类型是:___________;
(3)E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,请写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:_____________;E、B两元素在一定条件下可合成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料,该材料的化学式为__________,其晶体类型是________晶体;
(4)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8 g W气体[已知n(A)∶n(B)=3∶1],可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式:____________。
(5)F、C分别与A形成的化合物的熔、沸点A2F________________ A2C(填“>”“<”或“=”)。
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