题目
题型:吉林省模拟题难度:来源:
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与A同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;E原子M能 层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是___________,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是__________(填化学式)。
(2)根据等电子原理分析,BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是____________。
(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是____________。
(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为________;A能形成多种常见单质,在熔点最低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数目为___________;
(6)E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道;E2+ 的价电子排布式为_______;下图_______(填甲、乙或丙)表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
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答案
(2)sp
(3)原子晶体
(4)五(或I5)
(5) 5:1; 12
(6)3;3d9;丙
核心考点
试题【(三选一)【物质结构与性质】原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;
③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。
(3)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似
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(4)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________,X与水反应的化学方程式是___________________。
(5)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________,Y晶体的熔点比金刚石熔点______(填“高”或“低”)。
(6)B2H4是一种可燃性液体,其水溶液呈弱碱性,是因为溶液中存在平衡:H2B-BH2+H2O
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A、B、C、D、E代表5种元素,已知A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子;B+和C-的电子层结构都与氩相同;D元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
(1)A的氢化物的分子属于___________性分子。
(2)B的基态原子的电子排布式为__________。
(3)C的电负性__________硫元素的电负性。(填大于、小于或等于)
(4)D的单质晶体的堆积模型名称为_____________。
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(1) B位于元素周期表中第________周期第_______族,元素B和元素C相比,电负性较小的是_______ (写元索名称)。化合物BC2晶体与B的单质晶体属_______ (填同一类型或不同类型)。
(2) 写出元素C的含有10个中子的一种核素符号_______B的一种氢化物分子中σ键与π键的数目之比为_______。
(3) C与D可以组成多种形式的化合物.其中D2C5能勾水反应生成物质X。写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式:____________________________。
(4) A的最髙价氧化物为无色液体,9. 15g该物质与足跫的水混合,得到一种稀溶液,并放出QKJ热量,该反应的热化学反应方程式为______________。
①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数13;
请回答下列问题:
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:____________________
(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因:__________________;
(3)B、D、E三元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成a mol X时:(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为:________(填一种Z物质名称)
②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为:________(填一种Z物质化学式)
(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极方程式:______________________;用该电池电解含0.25 mol CuSO4和0.5 mol NaCl混合溶液,当电池消耗10.4 g C2A4时,则两电极生成的气体共________mol。
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题:
(1)F元素价层电子排布式为 ____________________。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键
(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
(5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有_____________键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等,则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。
(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______,E 原子的杂化方式为 _________杂化。
(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________,F原子配位数之比为_____________。
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