当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质结构和元素周期律 > A、B、C、D、E五种短周期元素,已知: ①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E ②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小 ...
题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数13;
请回答下列问题:
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:____________________
(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因:__________________;
(3)B、D、E三元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成a mol X时:(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为:________(填一种Z物质名称)
②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为:________(填一种Z物质化学式)
(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极方程式:______________________;用该电池电解含0.25 mol CuSO4和0.5 mol NaCl混合溶液,当电池消耗10.4 g C2A4时,则两电极生成的气体共________mol。
答案
(1)
(2)N2H4·H2ON2H5++OH-
(3)①氢氧化钠(或其他合理答案);②Na2O(或其他合理答案)
(4)N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O;0.85 
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种短周期元素,已知: ①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E ②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小 】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
【二选一—选修3:物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题:
(1)F元素价层电子排布式为 ____________________。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构         
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子    
D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键
(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
(5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有_____________键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等,则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。
(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______,E 原子的杂化方式为 _________杂化。
(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________,F原子配位数之比为_____________。
题型:河南省同步题难度:| 查看答案
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中C、F分别是同一主族元素,A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答:
(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水,完全反应后消耗后者的物质的量为_______________。
(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为____________________;
(3)科学研究证明:化学反应热只与始终态有关,与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:_______________;
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是____________。
A.达到平衡所需要的时间:I>II         
B.达到平衡后A2C的转化率:I=II
C.达到平衡后BC的物质的量:I>II     
D.达到平衡后A2的体积分数:I<II
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池,则电池负极反应式为_______________ 。
题型:四川省模拟题难度:| 查看答案
现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素,原子序数依次递增,原子半径A<D<C<B<F<E,B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10,且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8;已知HNO2为弱酸,NaNO2具有下列性质: 2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O;2MnO4-+5NO2+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O请回答:
(1)B与E可形成离子化合物E3B,试写出它的电子式:_______________。
(2)已知B2A4与BA3具有相似的性质,B2A4通过炽热的氧化铜粉末,粉末由黑色变为红色,且产物对大气无污染,其化学反应方程式:_____________________。
(3)在常温下,A、B、C三种元素形成的两种常见PH均为5的强电解质溶液G和H,且水电离出的氢离子浓度比值为最大,则G、H的化学式分别为___________、___________G和H溶液中由水电离出的氢离子浓度比值为_________________。
(4)①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2,其溶液显酸性,原因为________________________。(用文字说明原因)
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3,其水溶液也显酸性,设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物___________________。
题型:四川省模拟题难度:| 查看答案
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,相关信息如下表
根据上述信息回答下列问题:
(1)元素Q在周期表中的位置:__________。
(2)Z的离子结构示意图:_________。
(3)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应,其产物不污染环境,化学方程式为___________________。
(4)X和氢元素组成的化合物分子中有6个原子,其结构式为____________
(5)已知:
X(s)+O2(g)=XO2(g)  △H=-393.5 kJ/mol
2X(s)+O2(g)=2XO(g)   △H=-221.0kJ/mol
则XO的燃烧热的热化学方程式为_________________
(6)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙,向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2,加入Na2O2的物质的量与产生的沉淀有如图所示关系。写出有关反应的离子方程式:(每段只用一个离子方程式表示)
O-a段:____________ a-b段:___________
题型:江西省模拟题难度:| 查看答案
【三选一—选修物质结构与性质】
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,已知W与X原子最外层都只有1个s电子,二者电子层数之差为2;Y原子最外层s电子与p电子数相等,其电子层数与内层电子数相等;   Z原子s电子与p电子数相等。   
(1)2原子的电子排布式为__________。   
(2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是__________结构,这种结构的分子中的中心原子一般采用 ___________杂化轨道形成化学键。由X和Y形成的化合物Y2X分子的共价键有________个σ键和_________个π键。   
(3)2与W以原子个数比1:1形成的化合物的化学式是____________,该化合物固态时属于____________晶体,形成该晶体的化学键有___________。   
(4)X与Z形成的化合物X2Z的结构式为___________  ,该物质的沸点比较高,其主要原因是____________。
题型:湖南省模拟题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.