X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表根据上述信息回答下列问题： (1)元素Q在周期表中的位置：__________。 (2)Z - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表

根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在周期表中的位置：__________。
(2)Z的离子结构示意图：_________。
(3)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H₂O₂发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为___________________。
(4)X和氢元素组成的化合物分子中有6个原子，其结构式为____________
(5)已知：
X(s)+O₂(g)=XO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol
2X(s)+O₂(g)=2XO(g) △H=-221.0kJ/mol
则XO的燃烧热的热化学方程式为_________________
(6)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na₂O₂，加入Na₂O₂的物质的量与产生的沉淀有如图所示关系。写出有关反应的离子方程式：（每段只用一个离子方程式表示）
O-a段：____________ a-b段：___________

答案

(1)第三周期ⅦA族
(2)

(3)2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O
(4)

(5)CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0 kJ/mol
(6)6Na₂O₂+4Al³⁺+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3O₂↑+12Na⁺；2Na₂O₂+4NH₄⁺=4NH₃↑+O₂↑+4Na⁺+2H₂O

核心考点

试题【X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表根据上述信息回答下列问题： (1)元素Q在周期表中的位置：__________。 (2)Z】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

【三选一—选修物质结构与性质】
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知W与X原子最外层都只有1个s电子，二者电子层数之差为2;Y原子最外层s电子与p电子数相等，其电子层数与内层电子数相等；   Z原子s电子与p电子数相等。
(1)2原子的电子排布式为__________。
(2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是__________结构，这种结构的分子中的中心原子一般采用 ___________杂化轨道形成化学键。由X和Y形成的化合物Y₂X₂分子的共价键有________个σ键和_________个π键。
(3)2与W以原子个数比1:1形成的化合物的化学式是____________，该化合物固态时属于____________晶体，形成该晶体的化学键有___________。
(4)X与Z形成的化合物X₂Z的结构式为___________  ，该物质的沸点比较高，其主要原因是____________。

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【三选一—选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E   原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数   是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。
请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号）。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D__________(填“>”“=”或 “<”)F。
(4) BD₂在高温高压下所形成的晶体晶胞如图所示。该晶体属于____（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化类型为___；1 mol B₂A₂分子中含σ键的数目是____。

(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)₄]^-生成，则[E(OH)₄]^-中存在____。
a.共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键

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（三选一）【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
(1)写出F原子的电子排布式：________， F位于周期表____区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为_________。
(5)H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是____________

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【三选一—选修物质结构与性质】
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未   成对电子数之比为1:3：1。E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
(1)五种元素所形成的XY₃型化合物的化学式可能为___，其中心原子杂化方式依次为____。
(2)在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有 ___种。
(3)B与D形成的以D为中心的三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为____。
(4)E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的化学式为____，该晶体中氧原子的配位数为____。

(5)下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式相同的有____。 ①Po ②Zn ③Ag ④K
(6)B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是___(填化学式)，原因是____。

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（三选一）【物质结构与性质】
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
(1)X、Y两种元素的元素符号是______、_____。X、Y 可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是____；中心原子的杂化方式是____。
(2)X的氢化物易溶于水的原因是____
(3)N的电子排布式是________。
(4)X和Y两元素的第一电离能大小关系：_____小于_____ （填元素符号）。
(5)M与Y形成的化合物的晶体类型属于__________；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是_______。

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