题目
题型:宁夏自治区模拟题难度:来源:
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出F原子的电子排布式:________, F位于周期表____区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
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(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同,则F晶胞中F原子的配位数为________,一个晶胞中F原子的数目为_________。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下
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答案
(2)C<O<N
(3)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,较稳定
(4)8;2
(5)H2O2分子间能形成氢键,也可与水分子形成氢键
核心考点
试题【(三选一)【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态,B是地壳中含量最多的元素,A、C、D未 成对电子数之比为1:3:1。E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同,请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示):
(1)五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为___,其中心原子杂化方式依次为____。
(2)在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有 ___种。
(3)B与D形成的以D为中心的三原子分子中,B的质量分数约为47%,则分子的空间构型为____。
(4)E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示,则M的化学式为____,该晶体中氧原子的配位数为____。
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(6)B可形成两种同素异形体,其中在水中溶解度更大的是___(填化学式),原因是____。
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题:
(1)X、Y两种元素的元素符号是______、_____。X、Y 可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是____;中心原子的杂化方式是____。
(2)X的氢化物易溶于水的原因是____
(3)N的电子排布式是________。
(4)X和Y两元素的第一电离能大小关系:_____小于_____ (填元素符号)。
(5)M与Y形成的化合物的晶体类型属于__________;其晶胞如图所示,其中M离子的配位数是_______。
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数:A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M 层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A的简单氢化物分子中中心原子采取____杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是____。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____(填“高” 或“低”),理由是____。
(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ____(用元素符号表示)。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价),则其化学式为__________(每个球均表示1个原子)。
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下表是Na、Fe、Si、H、C、O六种元素的单质熔点数据,请问答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107132303-75037.png)
(2)b与e、b与f均可形成AB2型化合物,则b与f形成AB2 型化合物中A采取的杂化方式为___。
(3)a与f可形成一种称为卡宾的物质。卡宾由1个f与2个a 构成。a与f形成两个σ键,f原子中最外层还有一对孤对电子,用价层电子对互斥理论推断,卡宾中两个共价键的夹角 ____(填“>”“<”或“=”)120°。
(4)元素d的化合物灼烧时呈现的焰火与___有关。
(5)b与f形成AB型化合物,其分子结构式为___ 该分子中π键数目为___。
(6)b与c形成原子个数比为4:3的化合物的晶胞同NaCl。则该离子化合物的一个晶胞中含b原子个数为___。
已知A、B、C、D、E5种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107132259-70364.png)
(2)F与A同主族,位于短周期,F元素与E元素第一电离能的大小关系为____>___(填元素符号)。
(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是_________(填分子式,下同);分子较稳定的是_________
(4)C与E形成的纳米化合物CE具有超高导热、绝缘、耐高温的性质,因此在绝缘材料中应用广泛。CE晶体与金刚石类似,每个C原子与____个E原子相连,与同一个C原子相连的E原子构成的空间构型为____________,在四大晶体类型中,CE属于________晶体。
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