题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数:A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M 层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A的简单氢化物分子中中心原子采取____杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是____。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____(填“高” 或“低”),理由是____。
(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ____(用元素符号表示)。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价),则其化学式为__________(每个球均表示1个原子)。
答案
(2)高;NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
(3)Na<Al<Si<N
(4)Cu3N
(5);AlN
核心考点
试题【(三选一)【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数:A<B<C<D<E<F。其中A原】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下表是Na、Fe、Si、H、C、O六种元素的单质熔点数据,请问答下列问题:
(2)b与e、b与f均可形成AB2型化合物,则b与f形成AB2 型化合物中A采取的杂化方式为___。
(3)a与f可形成一种称为卡宾的物质。卡宾由1个f与2个a 构成。a与f形成两个σ键,f原子中最外层还有一对孤对电子,用价层电子对互斥理论推断,卡宾中两个共价键的夹角 ____(填“>”“<”或“=”)120°。
(4)元素d的化合物灼烧时呈现的焰火与___有关。
(5)b与f形成AB型化合物,其分子结构式为___ 该分子中π键数目为___。
(6)b与c形成原子个数比为4:3的化合物的晶胞同NaCl。则该离子化合物的一个晶胞中含b原子个数为___。
已知A、B、C、D、E5种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。
(2)F与A同主族,位于短周期,F元素与E元素第一电离能的大小关系为____>___(填元素符号)。
(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是_________(填分子式,下同);分子较稳定的是_________
(4)C与E形成的纳米化合物CE具有超高导热、绝缘、耐高温的性质,因此在绝缘材料中应用广泛。CE晶体与金刚石类似,每个C原子与____个E原子相连,与同一个C原子相连的E原子构成的空间构型为____________,在四大晶体类型中,CE属于________晶体。
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3;
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的原子;
③Z是形成化合物种类最多的元素。
回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是________。
(2)上述四种元素中,只由一种元素的原子构成的离子有_________(填离子符号)。
(3)化合物X2W2的电子式是_________。
(4)向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZW2,反应的离子方程式是________。
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种物质,其中含有18个电子的分子有________(填化学式)。
(6)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液中溶质的物质的量浓度。向25.00mL的Y2Z2W4溶液中加入 5.00mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,得到ZW2和Mn2+,则此Y2Z2W4溶液中溶质的物质的量浓度是________mol/L。
已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子,C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D3+ 3d轨道上电子为半充满状态。请根据以上信息,回答下列问题。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式_________________;D元素在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)A的最简单氢化物分子的空间构型是_________________,其中心原子采取_________________杂化,属于___________________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)C元素最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式:________________。
(4)H2S和B元素的一种氢化物(分子式为H2B2)的主要物理性质比较如下
(5)D和E(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表
已知:A、B、C、E四种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子, C元素的基态原子L层只有2对成对电子,E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。
(1)分子式为BC2的空间构型为___________;E元素原子的电子排布式为____________。
(2) 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有________个σ键, ___________个π键; 其中心原子的杂化类型为____________。
(3)同质量的A2C晶体的密度小于液体(4℃时)的密度,其原因是____________。
(4)若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则该化合物的分子式是__________ ,属于___________分子(填:“极性”或“非极性”),该反应的化学方程式是____________________。
(5)① D与水蒸气反应的化学方程式为_____________;
② 已知D(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(CO)5晶体属于_____________(填晶体类型)。
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